Question

1．質(zhì)量分別為64g的SO₂和O₂混合后，按2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設(shè)VL）容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

• A． O₂的轉(zhuǎn)化率比SO₂的更大
• B． 達(dá)平衡時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于N_A
• C． 達(dá)平衡時(shí)共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
• D． 可由反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化確定平衡常數(shù)

Answer 1

分析 質(zhì)量分別為64g的SO₂和O₂即$\frac{64}{64}$=1molSO₂和$\frac{64}{32}$=2molO₂混合，
A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量÷起始量判斷；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)到底判斷；
C．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)到底判斷；
D．因?yàn)榻^熱恒容，所以壓強(qiáng)變化并不等于物質(zhì)的量變化，則無法計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：A．因?yàn)檗D(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量÷起始量，又起始量SO₂比O₂少，反應(yīng)轉(zhuǎn)化量SO₂是O₂2倍，所以O(shè)₂的轉(zhuǎn)化率比SO₂的小，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)到底，則1molSO₂和2molO₂混合轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)到底，則1molSO₂和2molO₂混合消耗的SO₂小于1mol，所以放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ，故C正確；
D．因?yàn)榻^熱恒容，所以壓強(qiáng)變化并不等于物質(zhì)的量變化，則無法計(jì)算平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查轉(zhuǎn)化率的判斷，可逆反應(yīng)的特征等，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度中等．