Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號(hào)）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H₂化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y

Answer 1

⑴（1分）    1s²2s²2p⁶（1分）    1s²2s²2p⁴（1分）  （1分）
（2）B(NH₃)的氫化物分子間存在分子間氫鍵（1分）；1分）；SP³（1分） ;三角錐形（1分）
（3）OH^-+Al(OH)₃=AlO₂^-+2H₂O（2分）
（4）Be＋2OH^－＝BeO₂^2-＋H₂↑（2分）
（5）①④⑤（2分）

解析試題分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧水，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，則A是H元素，C是O元素，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素。又因?yàn)锽、C同周期，A、D同主族，故D為鈉元素。（1）含有非極性共價(jià)鍵的分子為雙氧水，E離子為Al³⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶。C為氧元素，D為鈉元素。（2）因?yàn)榘狈肿又�間含有氫鍵，氨含有3個(gè)σ鍵，一對(duì)孤對(duì)電子，故為sp³雜化。三角錐形。（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)即為NaOH與Al(OH)₃的反應(yīng)。離子反應(yīng)方程為OH^-+Al(OH)₃=AlO₂^-+2H₂O。（4）根據(jù)Be與E性質(zhì)相似，故與Al的性質(zhì)相似，即具有兩性，故離子反應(yīng)方式為Be＋2OH^－＝BeO₂^2-＋H₂↑（5）非金屬性強(qiáng)弱比較可根據(jù)以下幾點(diǎn)：①與氫氣化合越容易（條件簡單、現(xiàn)象明顯），氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。 ②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。 ③相互間置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換弱的。 ④與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈價(jià)態(tài)越高，非金屬性越強(qiáng)（將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)） ⑤電解時(shí)，在陽極先產(chǎn)生的單質(zhì)為非金屬性弱的單質(zhì)（陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)）。故選 ①④⑤。
考點(diǎn)：電子式、離子反應(yīng)方程式、元素周期律、VSEPR模型等。