Question

【題目】某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)

(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。

(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 ①④ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈 42%

【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；

（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；

（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；

（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。

（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；

②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；

故答案為：①④；

(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，

故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經(jīng)洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，

故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；

(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為10g；紅棕色固體為氧化鐵，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵，則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝42%，

故答案為：42%。