【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）
A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2

【答案】A
【解析】解：A．氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞�，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故A正確； B．NO有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故B錯(cuò)誤；
C．NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故C錯(cuò)誤；
D．SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，故D錯(cuò)誤．
故選A．
氮?dú)鉃榭諝獾闹饕煞�，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），體系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3）2固體后，c(Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋）增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0

D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利不相容原理

C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風(fēng)順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B.周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A. X元素位于ⅥA 族 B. A難溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有（ ）

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C．c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)?/span> 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32- 的立體構(gòu)型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為ρgcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O—16 Na—23)

A. 含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

B. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸鈉溶液中，CO離子數(shù)為0.2 NA

D. 7.8 g過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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