【題目】短周期元索MN、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時,0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A. M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中,MN形成的化合物熔點最高

B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強

【答案】C

【解析】25℃時,0.1 molL-1甲溶液的pH=1,說明甲為一元強酸,甲為二元化合物,短周期中只有HCl滿足;0.1molL-1丙溶液的pH=13,說明丙為一元強堿,短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿,所以M為H元素;乙為單質(zhì),能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊,則戊只能為氫氣,乙為金屬Al;結(jié)合M,N,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素,則A. M分別與N、XZ形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HClNaH離子化合物,熔點最高,A錯誤;B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Na>Al>Cl>O>H,B錯誤;C. X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸,三者能相互反應(yīng),C正確D. 鹽酸是強酸,因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成下列各題:
(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為 , 分子的物質(zhì)的量之比為
(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 , 原子個數(shù)比為質(zhì)量比為
(3)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯誤的是(

A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成

B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C.花生油中的主要成分屬于酯類,是天然高分子化合物

D.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)生物界和非生物界具有統(tǒng)一性的說法正確的是

A. 具體表現(xiàn)為在無機自然界含有的元素在生物體內(nèi)均可以找到

B. 具體表現(xiàn)為在細胞內(nèi)各種元素的含量和無機自然界相同

C. 這種現(xiàn)象的表現(xiàn)之一是細胞中的氧元素的含量與非生物界中一樣,都是含量最高的元素

D. 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因與細胞膜的功能特點有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不可用于比較FCl非金屬性的是(

A.溶液pH值:NaF>NaCl

B.共價鍵極性:C-F>C-Cl

C.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2

D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A. Ag、K、NO3-、Cl B. K、Na、Cl、SO42-

C. Ca2+、Mg2+、OH、Cl D. H、Na、CO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO43溶液混合后(體積損失不計),溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為(
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體的酸堿性對人類生產(chǎn)生活影響深遠,某興趣小組進行下列不同的研究:

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表(H+OH-未列出):

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度(mol/L)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______________,試樣的PH=______________

(2)某溫度下,有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOHNH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系為_______________;將等濃度、等體積的Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中,產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3,則三者的大小關(guān)系為________________。

(3)常溫下,已知酸的電離平衡常數(shù):HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11),請寫出足量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)方程式:_____________。

(4)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的主要電離方程式:_________________

②水電離生成H3O+ OH叫做水的自偶電離。同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為:____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是;若兩者所含H個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是

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