【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4)。

(2)如圖一是0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___________(填寫字母);

②室溫時(shí),0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4)-3c(Al3+)=_________molL-1(填數(shù)值)

(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____________;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________ 。

【答案】

(1)>;

(2)①Ⅰ;②10-3(或10-3-10-11);

(3)a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)

【解析】

試題分析(1)NH4Al(SO4)2NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)?/span>HSO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大所以NH4HSO4NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,NH4+水解程度水解程度越大,pH越大,因此pH相同的NH4Al(SO4)2c(NH4)>NH4HSO4c(NH4),故答案為:>;

(2)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線為Ⅰ,故答案為:Ⅰ;②根據(jù)電荷守恒可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1[c(OH-)太小,可忽略],故答案為:10-3 molL-1

(3)a、b、cd四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4Na2SO4;b、cd三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,NH3H2O抑制水的電離,d點(diǎn)溶液呈堿性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),d點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),故答案為:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),選用的試劑和分離方法不正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

淀粉溶液NaCl

滲析

B

CaCO3CaO

過濾

C

KCl溶液I2

酒精

萃取

D

CO2HCl

飽和碳酸氫鈉溶液

洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時(shí),將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示:

(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)= _______。

(2)在10-20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是_______(填字母)。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質(zhì)的量

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___(填字母)

a.3v(H2=2v(NH3

b.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN-M鍵合成

(4)第一次平衡時(shí),平衡常數(shù)K1=____(用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。NH3的體積分?jǐn)?shù)是_____(保留2位小數(shù))。

(5)在反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______。

(6)已知:N2(g)+3H22NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

(7)安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Α0碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D所示:

①b電極的電極反應(yīng)式是_________;

②一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH,請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),不能按右圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO,設(shè)計(jì)了流程如下。

請(qǐng)回答下列問題。

1)步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________

2)下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________

A.NaCl B.Cl2 C.鐵粉 D.KMnO4

3)步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+

。畬(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為________________

ⅱ.充分振蕩并靜置分層,打開儀器A上口的玻璃塞后,上、下層分離的正確操作是:________________

ⅲ.圖中存在的錯(cuò)誤是:________________

4)步驟④中NaOH加入的量是______________ (填少量過量

5)實(shí)驗(yàn)中,取工業(yè)廢料40.0g MgCO3的含量為42%),得到4.0g高純氧化鎂。該實(shí)驗(yàn)中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________

6)高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途,正確的是____________

A.耐酸 B.耐堿 C.制耐火坩堝 D.制信號(hào)彈和焰火材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10 三種物質(zhì)中,下列說法正確的是

A.Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B.Ca(OH)2的溶解度最小

C.Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D.Ksp越大,S不一定越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí)加水稀釋10 mL pH=11的氨水,下列判斷正確的是 ( )

A.原氨水的濃度為10-3mol·L-1

B.溶液中減小

C.氨水的電離程度增大,溶液中所有離子的濃度均減小

D.再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點(diǎn)為-70℃,沸點(diǎn)57.6℃,遇水極易反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(2)裝置B中盛放的試劑是____________;裝置C的作用是___________

3g管的作用是_________________________________

4)裝置E中冰水的作用是_________________________________________

5)干燥管F中堿石灰的作用是___________________________________________

6)若要用裝置B、C代替裝置F,則裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是_____、__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中A、B、CD的原子序數(shù)之和為32,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D位于同主族.

1E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,寫出一個(gè)能證明DE兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式:

2AC組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學(xué)鍵為 (填極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵).(若有多種可能,只需答出其中一種物質(zhì))

3AB、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是

4)由AB、C、D四種元素組成的一種離子化合物X

已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下XNaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:

又知X既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出X的化學(xué)式:

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