【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化
D.石油經(jīng)過分餾得到多種烴,煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中, 產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示,影響產(chǎn)生氫氣反應(yīng)速率的因素是( )
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A.①④ B.③④ C.②③ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4
C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-為0.1mol
D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3+5O2=4NO+6H2O ,若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,則正確的關(guān)系是
A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O)
C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。
⑴已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
⑵利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。
實(shí)驗(yàn)序號 | 溫度℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/ mol·L-1 | H2O初始濃度/ mol·L-1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
圖1 圖2
⑷pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將_________。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。
(2)第④步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是 。
(3)配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.稱量時(shí)NaCl已潮解( ) |
B.天平的砝碼已銹蝕( ) |
C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水( ) |
D.定容時(shí)俯視刻度線( ) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:
(1)原合金中Mg的質(zhì)量 g;Al的質(zhì)量 g
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)過濾,向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過濾、洗滌、干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ
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