（2012?上海）如圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
分析：根據(jù)Zn+2H+═Zn2++H2↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，氫離子得電子發(fā)生還原反應，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應可能是原電池負極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應，則氫離子發(fā)生的反應可能是原電池正極也可能是電解池陽極上發(fā)生的反應，如果是原電池，則鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽極，電解質(zhì)溶液是酸，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應方程式，所以兩個電極可以相同，故A錯誤；
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液是稀鹽酸，鋅作陽極，電解時，陽極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應方程式，故B正確；
C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應符合離子方程式，故C正確；
D、該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，同時考查學生的發(fā)散思維能力，明確正、負極和陰、陽極上發(fā)生反應的類型是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學特點，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一，不僅造成嚴重的環(huán)境污染，而且也造成資源的重大浪費．木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）某同學取一定量的Al和Fe固體混合物，與2.0L極稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；上述現(xiàn)象說明溶液中
Al3+、Fe3+
Al3+、Fe3+
結(jié)合OH-的能力比
NH4+
NH4+
強（填寫離子符號）．
（2）B與A的差值為
0.008
0.008
mol．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為
0.032
0.032
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
7
7
mL．
（4）求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案