【題目】下列各選項(xiàng)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( )
A. 二氧化碳、硫酸鋇 B. 鹽酸、蔗糖
C. 硝酸鉀、酒精 D. 氫氧化鈉、氯氣
【答案】C
【解析】
酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。硫酸鋇、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì);二氧化碳、蔗糖、酒精屬于非電解質(zhì);鹽酸、氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)裝置A中儀器①的名稱(chēng)是 , 裝置D中儀器②的名稱(chēng)是 .
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置;從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該裝置的主要儀器名稱(chēng)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種化學(xué)物質(zhì))而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。下列關(guān)于“化學(xué)”的說(shuō)法正確的是
A. 分子是化學(xué)變化中的最小微粒
B. 現(xiàn)代技術(shù)手段可以操縱原子和分子
C. 原子在化學(xué)變化中可再分
D. 化學(xué)科學(xué)只能認(rèn)識(shí)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是( )
A. 加入濃鹽酸 B. 加入一定量CuSO4固體 C. 加入適量的水 D. 降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 自然界中硅以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在
B. 二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩種存在形態(tài)
C. 石英、水晶、瑪瑙都是結(jié)晶形的
D. 無(wú)定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )
A.2,2,3﹣三甲基丁烷
B.2﹣乙基戊烷
C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔
D.2,2﹣甲基﹣1﹣丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
①在天平上稱(chēng)出27.8g綠礬(FeSO47H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處.改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)) .
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是、 .
(3)某同學(xué)觀(guān)察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液濃度有何影響?會(huì)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④,會(huì);加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,會(huì) . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,會(huì) .
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下,向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化如圖所示。
已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:_____,電離度α(HF)為______%。
(3)下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是________。
a.在A處溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B處溶液中都符合: = Ka(HF)
(4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后,請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________
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