【題目】下圖中A、B、CD、EF、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題:

1D、F的化學(xué)名稱是________________________________。

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。

_________________________;

_________________________。

3A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗_____________mol NaOH。

4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________個(gè)。

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與B有相同官能團(tuán)

③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】乙醇 乙酸乙酯 +H2O 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反應(yīng) 2 3

【解析】

B在濃硫酸的作用下加熱生成酯,發(fā)生酯化反應(yīng),可推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D在濃硫酸、170℃反應(yīng),生成乙烯,可推斷D為乙醇;CD(乙醇)在濃硫酸作用下加熱生成F,F的分子式C4H8O2符合乙酸乙酯的分子式,可推斷C;根據(jù)已推斷的BC、D結(jié)合反應(yīng)①的條件,可知反應(yīng)①應(yīng)該是酯水解生成B、CD,進(jìn)而可推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;1molA水解可生成1molB、C、D,BC、D中的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),且羧基與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng);B含有的官能團(tuán)為羥基、羧基,不與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故羥基不在苯環(huán)上,可寫出B的同分異構(gòu)體,據(jù)此分析解答。

B在濃硫酸加熱條件下生成E,由E的結(jié)構(gòu)可知,B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,故BD的分子式為C2H6O,一定條件下可以生成C2H4,故DCH3CH2OH,GCH2=CH2CCH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下生成F,結(jié)合F的分子式C4H8O2可知,生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),故CCH3COOH,FCH3COOCH2CH3A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到B、CD,故A

1)根據(jù)分析可得,D是乙醇;F是乙酸乙酯,

故答案為:乙醇;乙酸乙酯;

2)反應(yīng)②為B在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

反應(yīng)④為乙醇在濃硫酸、170℃反應(yīng)生成乙烯,方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng),

故答案為:;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);

3)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是1molA發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成1mol、1molCH3COOH1molCH3CH2OH,消耗氫氧化鈉為2mol,

故答案為:2;

4B,分子式為C9H10O3,B的同分異構(gòu)體符合下列條件:①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu),②與B有相同的官能團(tuán)說明含有羧基和醇羥基,③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含酚羥基,符合條件的B的同分異構(gòu)體有三種,為、3種,

故答案為:3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1 mol·L1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.KaB.VC.KaD.Ka

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液

溶液呈紅色

原溶液中一定含

B

向盛有溶液的試管中加入溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液具有強(qiáng)氧化性

C

溶液中通入適量氣體

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

碳的非金屬性強(qiáng)于硅的

D

用一束強(qiáng)光照射淀粉溶液

產(chǎn)生光亮的“通路”

淀粉發(fā)生水解生成了膠體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________

3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)

4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論_____

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),已沒有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極這種做法__可靠不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2AKa1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+A2的導(dǎo)電能力之和大于HA

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì),如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3;H2S 1gK1=-7,lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時(shí),COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0,結(jié)合以上兩個(gè)反應(yīng),克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃,溫度低有利于____,但溫度過低會(huì)使硫析出,降低催化劑活性,反應(yīng)過慢,以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2,將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率,活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+

①?gòu)U氣經(jīng)脫硫后,除水蒸氣外,________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定,物料比為1.2時(shí),脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率,曲線表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率,其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池,其能量密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍,且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應(yīng)為,用此電池作電源電解足量的溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.乙池溶液中的NO3移向鐵電極

B.乙池石墨電極反應(yīng)式為

C.甲池充電時(shí),鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.甲池中消耗14g鋰,乙池中產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下

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