【題目】應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請完成該實驗中的問題:
(1)該氧化還原反應(yīng)的還原劑是____,氧化劑是____。
(2)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性檢查,操作方法是______________。
(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)的作用是___________________________。
【答案】Fe H2O 在玻璃管口A處接一段乳膠管,乳膠管頭上連一段玻璃管,并將管口沒入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣泡逸出,停止加熱后,玻璃管內(nèi)有水柱上升,且較長時間水柱不回落,則表明該套裝置氣密性良好 吸收H2中的水蒸氣
【解析】
本實驗的目的是完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。A為水蒸氣發(fā)生器,B為Fe和水蒸氣的反應(yīng)場所,干燥管中裝有堿石灰,用來干燥產(chǎn)生的H2,C為H2的收集裝置。
(1)該反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,則Fe作還原劑,H2O作氧化劑;
(2)檢查該裝置的氣密性的方法是:在玻璃管口A處接一段乳膠管,乳膠管頭上連一段玻璃管,并將管口沒入水中,用酒精燈火焰微熱燒瓶底部,如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣泡逸出,停止加熱后,玻璃管內(nèi)有水柱上升,且較長時間水柱不回落,則表明該套裝置氣密性良好;
(3)干燥管中的物質(zhì)是堿石灰,其作用是吸收H2中的水蒸氣。
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【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
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【題目】某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng),裝置(已略去夾持裝置,其中銅絲可抽動)如圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色
B.②中可觀察到溶液黃色變淺,且有白色沉淀生成
C.為進(jìn)行尾氣處理,③中裝有溶液
D.反應(yīng)后,通過向①中加水,觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成
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【題目】已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為__ __;F2+的核外電子排布式為 。
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1:1的化合物,C元素的雜化類型為 。
(3)A2C所形成的晶體類型為_ ___;F單質(zhì)形成的晶體類型為 ,其采用的堆積方式為 。
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的____(填“高”或 “低”),請解釋其原因____。
(5)D跟E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg.cm。3,則晶胞的體積是 。(用含p的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列實驗對應(yīng)描述及結(jié)論正確的是
A.上下移動圖①左側(cè)量氣管,兩側(cè)液面保持等高,證明氣密性良好
B.圖②可以防止倒吸,能用作某些反應(yīng)的安全瓶
C.圖③可以用來制取并收集少量氨氣
D.量取10.00mL液體時,起始時平視讀數(shù),終點時如圖④所示讀數(shù),量取液體體積偏小
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( )
A.在水溶液中:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O
B.在水溶液中:Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.在水溶液中:CaSO4+Na2CO3===CaCO3↓+Na2SO4
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是
A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】室溫下,向一定體積的的溶液中逐滴加入鹽酸至過量,溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示因逸出未畫出,滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計。下列說法正確的是
A.點時溶液中水的電離程度比純水的大
B.點所示溶液中:
C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點時,才開始放出氣體
D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù):
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.簡單陽離子半徑X最小
B.M的氫化物常溫常壓下為氣體,分子間無氫鍵
C.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子,分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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