【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
B.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

【答案】D
【解析】解：A．實驗室配制亞鐵鹽時會加入對應的酸抑制亞鐵離子的水解，溶液呈酸性，亞鐵離子被氧化成三價鐵離子的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A錯誤；B．陽極材料是較活潑的金屬，在電流的作用下失電子，則電解時陽極的電極反應：2Ag﹣2e﹣=2Ag+ ， 陰極的電極反應：Cu2++2e﹣=Cu，所以總反應：2Ag+Cu2+=2Ag++Cu，故B錯誤；
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體的離子反應為：Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣ ， 故C錯誤；
D．高錳酸根將雙氧水氧化成氧氣，自身被還原為二價錳離子，反應離子方程式為：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

沉淀物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Al（OH）3

3.8

5.2

Fe（OH）3

2.7

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.7

Ai（OH）2

7.1

9.2


（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是
（2）“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．
在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接（填接口編號）．

（2）A中常選用的固體反應物為；D中應選用的液體為 ．
（3）第二步中讓裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是；裝有無水CaCl2的U形管的作用是 ．
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是 ．
（6）第四步中所加固體粉末化學式為 ． 所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.兩燒杯中溶液的pH均增大
C.甲中電子通過導線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
D.乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

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【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正確的操作方法是
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應的離子方程式 ． 海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是 ．
（4）將0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為 再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有；另一份再加入少量CCl4 ， 振蕩，則CCl4層的顏色是 ， 分離CCl4層和水層的操作名稱是 ， 需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造。四月農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關的是( )

A.KB.NC.PD.C

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