【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

【答案】C
【解析】解：A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ ， 故A錯(cuò)誤； B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO +H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

選項(xiàng)

酸性氧化物

一元酸

電解質(zhì)

分散系

A

CO2

鹽酸

氯化鈉

黃河水

B

NO2

硫酸

鹽酸

有色玻璃

C

SiO2

碳酸

氫氧化鋁

云、霧

D

SO2

硝酸

蔗糖

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.96g四氧化三鐵完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B.構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

C.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（　�。�

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B. HCl溶液與石灰乳混合

C. H2SO4溶液與KOH溶液混合

D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是重要的有機(jī)化工原料．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A.在通常情況下，為氣體
B.能在空氣中燃燒，燃燒時(shí)冒濃煙
C.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在通常狀況下，易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）氨氣是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和來制取氨氣．
a．燒堿 b．生石灰 c．氯化銨
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是 ．
③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)不屬于化學(xué)變化的是( )

A.海水曬鹽B.海帶提碘C.煉鐵D.煉鋼

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同步練習(xí)冊答案