Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
• B、6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO₂與H₂的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 N_A
• C、1.00 L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-所帶電荷總數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n_A個(gè)HCl分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銅做電極，陽(yáng)極失去電子的為金屬銅；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，1mol生成氫氣和二氧化硫轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2mol；
C．CO₃^2-是多元弱酸的酸根離子，部分水解生成碳酸氫根離子；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成氫離子與氯離子．

解答： 解：A．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極失去電子的是金屬銅，不會(huì)生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B.6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鋅失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒生成SO₂與H₂的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，氣體分子總數(shù)為O.1N_A，故B正確；
C．CO₃^2-是多元弱酸的酸根離子，部分水解生成碳酸氫根離子所以1.00 L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1.00 L×1.00 mol?L^-1，即小于1mol，則CO₃^2-所帶電荷總數(shù)小于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離生成氫離子與氯離子，所以HCl溶于水后溶液不含氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意電解質(zhì)陽(yáng)極若為活性電極，則電極本身放電．