【題目】黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。

（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_____；

【答案】沸騰爐 72.00%

【解析】

（1）煅燒黃鐵礦是在沸騰爐中進行；

（2）取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依據(jù)反應過程得到定量關(guān)系為：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，

n(FeS2)=n()=×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，

所以樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)= 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應原理如下：

下列敘述不正確的是（ ）

A．X、Z均能與Na2CO3 溶液反應

B．X可作縮聚反應單體，Y可作加聚反應單體

C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同

D．該反應的反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機化工一廠合作研制的項目。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知C不能發(fā)生銀鏡反應。BAD的合成路線如下：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ；D 。

（2）屬于取代反應的有 (填數(shù)字序號）。

（3）1 mol BAD最多可與含 mol NaOH的溶液完全反應。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應④：_________________________________；

E+H→BAD 。(不須寫反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X ②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.E2表示反應X→C的活化能

B.X是反應A+B→C的催化劑

C.反應A+B→C的ΔH<0

D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應速率變大

D. 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. A、B均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，進行如下實驗

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

①實驗中，不需要的儀器有（填序號）_______________

A、托盤天平（帶砝碼、鑷子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒

I、藥匙 J、燒瓶

②實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中，因為________________

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會_________（填偏大、偏小、無影響）．

④在滴定過程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會_______（填偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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