【題目】在晶體中,微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離,這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷,氧化鐵FexO中的x常常不確定。

(1)請(qǐng)寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。

(2)Fe2+Fe3+相比,較穩(wěn)定的是___________,請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋_______________。

(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示,碳原子都處于中央,則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體,異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+SCN-可以形成配位數(shù)的配離子,若Fe3+SCN-以個(gè)數(shù)比15配合,則FeCl3KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_____________。

(4)如圖:鐵有、三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)問:、、這三種晶胞的棱長之比為:___________。

【答案】[Ar]3d64s2 Fe3+ Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6,Fe3+3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài),是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) sp FeCl3+5KSCNK2[Fe(SCN)5]+3KCl 233

【解析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理,書寫Fe原子核外電子排布式;

(2)原子核外各個(gè)軌道電子數(shù)處于全滿、半滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài);

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析C原子雜化方式;根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)相似書寫異硫氰根離子的電子式;

(4)根據(jù)各自結(jié)構(gòu)的相對(duì)位置分析計(jì)算。

(1)Fe26號(hào)元素,原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2

(2)Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5,Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6Fe3+3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài),是一種較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),所以Fe3+Fe2+穩(wěn)定;

(3)SCN-中碳原子都處于中央,碳周圍有兩個(gè)鍵,沒有孤電子對(duì),所以碳原子按sp方式雜化,互為等電子體的粒子結(jié)構(gòu)相似,所以根據(jù)CO2分子的結(jié)構(gòu)可判斷異硫氰根離子的電子式為,FeCl3KSCN在水溶液按15反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCNK2[Fe(SCN)5]+3KCl;

(4)設(shè)鐵原子半徑為a,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,晶體中晶胞的棱長為,γ晶體中晶胞的棱長為,晶體中晶胞的棱長為2a,所以三種晶胞的棱長之比為233。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_________

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

cc(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CD的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KWB>KWA>KWC>KWD

B.向水中加入醋酸鈉固體,可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25°C時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni2+在氨性溶液中和鎳試劑(丁二酮肟)反應(yīng)生成鮮紅色的螯合物沉淀,在定性分析中用于鑒定。該反應(yīng)可表示為

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

(2)與Ni同周期,基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1的元素有________(填元素符號(hào))。其中原子序數(shù)最大的元素,其基態(tài)原子核外電子排布不符合________(填選項(xiàng)字母)。

A.構(gòu)造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則

(3)已知丁二酮肟(物質(zhì)A)通常情況下是白色粉末,熔點(diǎn)238240℃,溶于乙醇、乙醚,幾乎不溶于水。則丁二酮肟的晶體類型是________。

(4)丁二酮肟的組成元素電負(fù)性由大到小的順序是________

(5)物質(zhì)B中含有的微粒間作用力類型有________。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

(6)物質(zhì)BC原子的雜化方式是________

(7)氧化鎳(NiO)的晶體結(jié)構(gòu)為立方晶系,其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似。氧化鎳晶胞中,與一個(gè)Ni2+緊鄰且距離相等的O2-以線段相連,構(gòu)成的幾何圖形為________。

(8)某種氧化鎳晶體中存在如圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+取代,晶體仍顯電中性。實(shí)驗(yàn)測得該氧化鎳晶體的化學(xué)式為Ni0.90O,其晶胞參數(shù)為acm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為________(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol·L1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?/span>(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=2×1010;Ksp(Ag2CO3)=1×1011,下列有關(guān)說法正確的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L1

B.約有2×105mol AgCl溶解

C.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)c (CO32) c (Ag+)c (Cl) c (H+)

D.反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl) +c (OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】色氨酸是植物體內(nèi)生長素生物合成重要的前體物質(zhì),普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶,微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于色氨酸的說法不正確的是

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)

C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽

D.將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

香蘭素          丙二酸        阿魏酸

下列說法正確的是(  )

A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)

微粒

H+

OH-

CH3COO-

CH3COOH

物質(zhì)的量濃度

增大

減小

減小

增大

X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的(

A.氫氧化鈉B.蒸餾水C.氯化氫D.磷酸鈉

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