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3．人體就像一個復雜的“化學工廠”，在下列食物中，不能給這個“化學工廠”提供能源的是（　�。�
A．漢堡B．饅頭C．花生油D．礦泉水

分析 人體需要的營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，其中糖類、油脂和蛋白質能夠為人體提供能量．

解答 解：A．漢堡中含有淀粉，能夠為人體提供能量，故A錯誤；
B．饅頭中含有淀粉，能夠為人體提供能量，故B錯誤；
C．花生油中含有油脂，能夠為人體提供能量，故C錯誤；
D．礦泉水中不含有糖類、油脂和蛋白質，不能為人體提供能量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查營養(yǎng)素的作用，難度不大，要了解各種食物的成分，只有這樣才能合理搭配膳食，促進身體健康．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．充分反應后該反應放出98 kJ的熱量
B．10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
C．3min時B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反應到達平衡時刻B的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體．結合具體操作過程回答下列問題．
（1）配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻．
①計算混酸中硫酸的質量分數(shù)為20%；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為12.33mL．
（2）灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色．冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2%．
①固體中氧元素的質量分數(shù)為0.033（保留3位小數(shù)）；
②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為45：7．
（3）溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應．列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）．
（4）結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶，析出膽礬晶體．
①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是0.0268 mol；
②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為82%．（精確到1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化氧化CO反應的模型進行了深入研究．下列關于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
B．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素
D．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質量數(shù)相同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關NaHS的離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加過量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報道，8.12天津爆炸事故現(xiàn)場有劇毒物NaCN（氰化鈉）庫存，在雨天，氰化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成氰化氫．它也屬于劇毒物質，易在空氣中彌散，導致次生災害．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．NaCN是鈉鹽B．氰化氫的酸性比碳酸的強
C．NaCN是強電解質D．CN-有劇毒性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A 和G都為常見金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B的化學式：FeCl2、H的化學式Al2O3．
（2）寫出反應①（B到D）的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-寫出反應②（C到E）的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3寫出反應⑤的化學方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反應③中轉移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質的量濃度為c2 mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物質的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的體積變化忽略不計）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質．下列有關降解塑料敘述錯誤的是（　�。�
A．降解塑料是一種高分子化合物B．其分子量為72n
C．經加聚反應生成D．其單體是CH3CH（OH）COOH

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