25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。

下列判斷一定正確的是


  1. A.
    HA酸溶液的pH值一定等于1
  2. B.
    HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L
  3. C.
    中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
  4. D.
    中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解
C
因酸堿都是一元的，所以恰好完全反應(yīng)。由于酸HA的強弱不明確，要具體分析。若HA是強酸，則c=0.1mol/L，pH=1，此時A、B正確；若HA是弱酸，則c＞0.1mol/L，MA水解。但，無論HA是強酸還是弱酸，溶液中的電荷恒等式c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)總是成立的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述或判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
 
（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
 
．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關(guān)系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是    （       ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度     D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濰坊市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                 。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述或判斷正確的是（      ）

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

 

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