已知Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是（　�。�
A、離子半徑大小關系是Xn-＜Yn+
B、Z一定是稀有氣體元素的原子
C、原子序數(shù)關系是Z＞Y＞X
D、原子半徑關系是Y＜X
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，則Z一定為稀有氣體，X、Y為主族元素，且X與Z同周期，Y處于X、Z的下一周期，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此解答．
解答： 解：Xn-、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，則Z一定為稀有氣體，X、Y為主族元素，且X與Z同周期，Y處于X、Z的下一周期，
A．核電荷數(shù)X＜Y，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Xn-＞Yn+，故A錯誤；
B．Z一定為稀有氣體元素，故B正確；
C．原子序數(shù)Y＞Z＞X，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y＞X，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，確定元素的位置是解題關鍵，注意掌握微粒半徑的比較．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A、10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B、10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、Na2O
B、NH4Cl
C、H2SO4
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學鍵是（　�。�
A、四個共價單鍵
B、一個雙鍵，一個叁鍵
C、兩個單鍵，一個雙鍵
D、一個單鍵，一個叁鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化產物為Cl2
B、若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移
C、微粒的還原性Cl-＞Co2+
D、氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

將金屬鈉投入下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是（　�。�
A、氯化氫B、硫酸銅
C、氯化鎂D、碳酸氫鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊由鐵、鋅兩種金屬組成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物質的量之比為1：1，將該合金與一定體積足量的鹽酸反應．
（1）計算反應后生成的氫氣在標準狀況下的體積．
（2）若反應后溶液體積為500mL，計算該溶液中ZnCl2的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若物質的量相等則體積相等，但質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為烴的含氧衍生物，相對分子質量為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：l：4．
（1）A的分子式為
 
．
（2）已知：RCH2OH+HBr?RCH2Br+H2O

A有如下轉關系，其中A不能使Br2的CCl4溶液褪色；B轉化為C時，n（B）：n（C）=1：2．

①A→B的反應類型為
 
C→D的反應類型為
 

②A的結構簡式為
 
F的結構簡式為
 

③H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為
 

④W是A的一種同分異構體，其碳原子上的氫被氯取代后的一氯代物只有兩種，l mol W可在HIO4加熱的條件下反應，產物只有l(wèi) mol Q，則w的結構簡式為
 
．

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