下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①NaHCO3         ②Al2O3   ③Al(OH)3    ④Al
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①②④
A

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知，四種物質(zhì)都和硫酸及氫氧化鈉溶液反應，所以答案選A。
點評：既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應物質(zhì)有Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等。另外該題還需要注意的是看清楚題意，問的化合物還是單質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為（  ）         

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn           B．Al、Mg、Si、Zn 
C．Al、Fe、C、Cu                 D．Al、Si、Zn、Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量 稀硫酸反應，生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為（    ）
A．1:1B．4:3C．3:4D．8:9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為              (　　)
A．3∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有__________________________________________
(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____________________________________
(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：
操作                                                                      
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質(zhì)量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應，待反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：

下列敘述不正確的是(   )
A．沉淀甲為SiO2
B．生成沉淀乙的反應為:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
C．溶液乙中含有AlO2-
D．反應③為:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ，反應的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為：
A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L

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