(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO2中混有少許CO2”這個(gè)問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
請(qǐng)回答：
①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。
②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號(hào))
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。

（1）①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2?+2H2O；（2分）
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （2分）
(或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，也可)
②
    (2分)
③NaOH   Na2SO3  Na2SO4 （3分）
（2）①C+2H2SO4（濃） CO2?+2SO2?+2H2O  （3分）
②  c   b  d （3分）
（3） （3分，其余合理表達(dá)式均可）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：
  KMnO4+ H2C2O4+  H2SO4—  K2SO4+  MnSO4+  CO2↑+  H2O（請(qǐng)配平）。
甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
(1)甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)時(shí)A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：
序號(hào)
A溶液
B溶液
①
2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
②
2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③
2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液
4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑
   該實(shí)驗(yàn)探究的是          對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                    (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
(2)乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究              對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱       。
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。
方案______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)組別
試管標(biāo)號(hào)
所加藥品
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）
一
（室溫）
1
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  + 少量硫酸錳固體
2s
2
10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量
30s
二
（室溫）
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液
100s
三
（65℃
的水�。�
1
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸
90s
2
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸
100s
3
5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液
5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸
120s
(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有            （填序號(hào)）
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     
②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）測(cè)定NO的體積：

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用    裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
3→             （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
（2）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量：反應(yīng)結(jié)束后，從上圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。請(qǐng)將讀數(shù)填到表格的相應(yīng)位置：

 
滴定前讀讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第一次
 
 
第二次
0.10
18.00
第三次
0.20
18.30
依據(jù)表格的數(shù)據(jù)計(jì)算出在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為          mol。
（3）氣體成份分析：
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為93.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中     
（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一種明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單
的消除此缺陷的措施:      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵蓉易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。
現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下： 
Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶審加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣于燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻氣結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問題： 
（1）能夠甩于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有            。
步驟2中趁熱過濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對(duì)FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）             。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由     　　　。
（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：　　　　　　　；
假設(shè)2：　　　　　　　；
假設(shè)3：　　　　　　　。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）。
③實(shí)驗(yàn)過程：
根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
步驟3：
 
…
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，則溶液中（   ）
A．一定含有、Ag+中的一種或幾種
B．一定含有或Ag+，不含
C．一定含有或或Ag+
D．一定含、、Ag+中的一種或幾種

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同步練習(xí)冊(cè)答案