【題目】在實驗室中進行分液操作,下列儀器中一定需要的是

A. 錐形瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 溫度計

【答案】B

【解析】

進行分液操作需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等。

在實驗室進行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等,其中的錐形瓶是接收儀器,可用其他的儀器來代替錐形瓶,則分液操作一定需要的是分液漏斗,故選B。

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)在整個實驗過程中,下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。

(2)溶液A中所含溶質為________;物質X應選用________(填序號)。

①氯水 、陔p氧水 、坭F粉 、芨咤i酸鉀

(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。

(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I發(fā)生反應的雜質)中Cu2+的濃度。過程如下:

第一步:移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。

第二步:取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應生成白色沉淀與碘單質。

第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.050 00 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,前后共測定三次,達到滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表:(已知:I2+2S2O===2I+S4O)

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后讀數(shù)(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為______________________________

②滴定中,Na2S2O3標準溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中,滴定終點的現(xiàn)象是______________________________

③溶液A中c(Cu2+)=________mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉化和利用。

(1)CH4CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為______

(2)下列關于CH4CO2的說法正確的是______(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

b. CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點低于CO2

d. CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3sp

(3)Ni基催化劑作用下,CH4CO2反應可獲得化工原料COH2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________,Ni該元素位于元素周期表的第___。

Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_____molσ。

(4)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)見下表.CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”。

可燃冰中分子間存在的2種作用力是______。

②為開采深海海底的可燃冰,有科學家提出用CO2置換CH4的設想.已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質結構及性質的角度分析,該設想的依據(jù)是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當,副反應增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)據(jù)圖可知,反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃,達到此要求采取的適宜措施是________

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式:____________________________________。

(3)某;瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g,通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應,過量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗20.00 mL。反應原理如下:

4H+ClO2+5Fe2+===Cl+5Fe3++2H2O

14H+6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于同分異構體的一組是

A. O2O3B. CH4C4H10

C. CH3OCH3CH3CH2OHD. 1H2H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬

D. 步驟④,反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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