【題目】Cl2是一種重要的化工原料, 氯氣極其相關產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應用廣泛。結合氯氣的相關知識解決下列問題;

(1)由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________;漂白粉的有效成分是(填化學式)_________。漂白粉在空氣中長期存放會變質而失效的原理是(用化學方程式說明) _____________。

(2)實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 由于氯氣有毒所以實驗室通常用___________________溶液吸收尾氣(填化學式),反應的化學方程式為_____________________

(3)氯氣是一種常用的消毒劑,新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質(用化學式或離子符號填寫):

使氯水呈黃綠色的是________;能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________;能使紫色石蕊試液顯紅色的是________;能使紅紙褪色的是________。

【答案】2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3↓+2HClO2HClO2HClO2 NaOH Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl2 Cl H+ HClO

【解析】

1)由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉利用的是氯氣與氫氧化鈣反應,反應的化學方程式是2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,化學式為Ca(ClO)2。漂白粉在空氣中長期存放會變質是因為次氯酸鈣吸收空氣中的水和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定分解而失效,反應的化學方程式為Ca(ClO)2CO2H2OCaCO3↓+2HClO、2HClO2HClO2↑。

2由于氯氣有毒,所以實驗室通常用NaOH溶液吸收尾氣,反應的化學方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O。

3)氯氣是一種常用的消毒劑,新制氯水含多種微粒并表現(xiàn)出不同的性質。由于氯氣是黃綠色氣體,則使氯水呈黃綠色的是Cl2;氯離子能與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀,能使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl;酸能使紫色的石蕊試液顯紅色,則能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+;次氯酸具有漂白性,則能使紅紙褪色的是HClO。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為負極.該金屬為(
A.鋁
B.銅
C.鐵
D.鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液,使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行:第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2N2↑+2H2O,下列敘述中正確的是

①兩步反應中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應中充當還原劑

③NaNO2在反應中充當氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。

1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為:______________________

2可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________

②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應是_______(“A”“B”);當鐵件的質量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。

3某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數(shù)F9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。

4電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+,生成的Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是

A. ②①③ B. ①②③

C. ③②① D. ①③②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說:“在火的單獨作用下,玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色,變成一種紅色物質;而無須使用任何附加試劑,用這種紅色物質也可以得到汞”。該過程可表示為:。下列說法錯誤的是

A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應 B. 此反應可粗略測定空氣中氧氣的含量

C. 波義耳所描述的變化是一個可逆的化學反應 D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質汞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.(1)鍵線式表示的有機物名稱為__________。

(2)A和B兩種有機物可以互溶,其有關性質如表所示:

密度(20℃)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

A

0.7137 g/mL

-116.6

34.5

不溶于水

B

0.7893 g/mL

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A,可采用_________方法。

A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.加水充分振蕩,分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構體,屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有_______種。

(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構體的數(shù)目為_______

III.有下列各組物質:

(A)S2和S4

(B)

(C)CH4和C8H18

(D)

(E)

_________組兩物質互為同素異形體;

_________組兩物質互為同系物

IV.配平下列化學方程式,只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。

1工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰,將SO2轉化為CaSO3,再氧化為CaSO4

已知:a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式:_________________________________。

②方法2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化為( NH4)2SO4

實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500,則溶液的pH______________(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

2煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應,下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H

②T1℃時,在恒容的密閉容器中,將定量的COH2S混合加熱并達到下列平衡:H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)K=0 25,則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)1molH2(g),達到平衡時COS的轉化率為______________________。

3過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸,其結構式為。

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-MnO4-,1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI+Cl2===2KCl+I2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O

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