11．觀察如圖裝置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a、b接電流表，該裝置為原電池
B．a、b接直流電源，該裝置為電解池
C．a、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕
D．a、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極

分析 A．a(chǎn)、b接電流表，若液體c為非電解質(zhì)溶液，則不能形成原電池；
B．若液體c為非電解質(zhì)溶液，則不能電解；
C．Fe與負(fù)極相連作陰極時(shí)被保護(hù)；
D．接直流電源時(shí)，該裝置可能為電解池沒(méi)有正負(fù)極．

解答 解：A．a(chǎn)、b接電流表，若液體c為非電解質(zhì)溶液，不滿足原電池的構(gòu)成條件，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．若液體c為非電解質(zhì)溶液，溶液不導(dǎo)電，所以不能電解，即不是電解池，故B錯(cuò)誤；
C．若該裝置是電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連作陰極時(shí)被保護(hù)，即鐵可能不易被腐蝕，故C正確；
D．接直流電源時(shí)，該裝置可能為電解池沒(méi)有正負(fù)極，F(xiàn)e作陰極或陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理、原電池原理的分析判斷，電極分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意液體c不一定是電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等．合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；G+H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CCH3COOCOCH3，G．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)3種）（其中的三種）．
a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；
d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成  的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．示例：CH4$→_{光照}^{2Cl}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
裝置可干燥、收集并吸收多余的NH3
B．
裝置除去CO2中含有的少量HCl
C．
裝置可以制備大量的乙炔氣體
D．
裝置不添加任何儀器即可檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　�。�
A．氫氣B．氨氣C．氧氣D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ
B．1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量
C．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
D．2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開(kāi)所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400～1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反應(yīng)條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O．
其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫(xiě)出它的最外層電子排布的軌道表示式．
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過(guò)比較CH4與SiH4的穩(wěn)定性或H2CO3與H2SiO3的酸性（填：化合物性質(zhì)的差異）來(lái)判斷．
（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是CO，寫(xiě)出非極性分子的電子式．
從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是氮化硅是原子晶體、熔點(diǎn)高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是bc（選填編號(hào)）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反應(yīng)溫度
c．增大氣體壓強(qiáng)    d．向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?br />（4）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd（選填編號(hào)）．
a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不變d．氣體的壓強(qiáng)保持不變
（5）測(cè)得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為0.002mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將V mL NO和NO2的混合氣體通過(guò)足量的水，充分反應(yīng)后，得到一定體積的無(wú)色氣體A．將此無(wú)色氣體A與等體積的氧氣混合，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，充分反應(yīng)后還能收集到5mL無(wú)色氣體（以上氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．試回答：
（1）A是NO，其體積為20mL．
（2）反應(yīng)過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫(xiě)出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔沸點(diǎn)：HF＞HCl
C．堿性：NaOH＞Al（OH）3D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3

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