Question

5．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃所含電子數(shù)約為40N_A
• B． 0.5molNH₄HSO₄晶體中，含有H⁺數(shù)目約為0.5N_A
• C． 48gO₂，O₃混合氣體含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D． 1molCl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、NH₄HSO₄晶體不能電離出氫離子；
C、根據(jù)氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成來分析；
D、氯氣作為氧化劑時(shí)被還原為-1價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄HSO₄晶體中只含NH₄⁺和HSO₄^-，不能電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3N_A個(gè)，故C正確；
D、氯氣作為氧化劑時(shí)被還原為-1價(jià)，故1mol氯氣做氧化劑是得2mol電子，即2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．