(創(chuàng)新探究)如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。

(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的何在?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是____________時(shí),打開(kāi)活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái),且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是

________________________________________________________________________。

(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其它操作同(2),通過(guò)

____________________________________________________________________

________________________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。

(4)CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明,請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式:

__Na2O2+__C18O2+__HO―→

________________________________________________________________________。

解析 本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境,故實(shí)驗(yàn)步驟中,首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng),必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O,故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥。

答案 (1)以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象

(2)濃H2SO4 過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)

(3)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上劇烈燃燒,同時(shí),Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O===2Na2C18O3+O2↑+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計(jì)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案:
(一)查閱資料
資料1:乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng);乙醇與水互溶,氫氧化鈉能溶于乙醇;硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度。?dú)獠荒芘c銅反應(yīng).
資料2:幾種含鐵物質(zhì)的顏色
 化學(xué)式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe(OH)2  Fe(OH)3
 顏色 銀白色   黑色  紅色 黑色  白色  紅褐色 
(二)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中,向其中加入5mL熱蒸餾水,使之充分溶解,然后向其中慢慢加入10mL無(wú)水乙醇,這時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出,靜置,直到無(wú)小氣泡冒出為止.
②另取一支試管,向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉,然后向其中加入5mL無(wú)水乙醇,充分溶解后靜置.
③用長(zhǎng)膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液,伸入硫酸亞鐵溶液中,慢慢地?cái)D壓橡膠頭,連續(xù)吸取幾次,使之充分反應(yīng),靜置片刻,這時(shí)在試管底會(huì)有大量的白色凝乳狀溶膠沉降.
④小心地倒去上層溶液,再向試管中加入3mL無(wú)水乙醇洗滌,連續(xù)洗滌兩三次,這時(shí)白色的凝乳狀溶膠會(huì)變成白色固體,然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā),便得到白色固體粉末.
(1)為避免硫酸亞鐵在溶于水的過(guò)程中被氧化,通?梢韵蛉芤褐屑尤
 
.向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無(wú)水乙醇時(shí),產(chǎn)生氣泡的原因是
 
.某同學(xué)制備無(wú)水乙醇的方法是向無(wú)水乙醇(含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上)中加入一定量的氯化鈣,然后蒸餾得到無(wú)水乙醇,你認(rèn)為此方法能否得到無(wú)水乙醇?
 
(填“能”或“否”).
(2)預(yù)測(cè)上述白色固體的成分可能是
 
,保持白色的主要原因是
 

(3)寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式:
 

(三)探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗(yàn)白色粉末的性質(zhì):
精英家教網(wǎng)
先通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣后,繼續(xù)通入氮?dú),然后加熱硬質(zhì)試管,觀察到無(wú)水硫酸銅逐漸變成藍(lán)色;硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色;銅網(wǎng)沒(méi)有明顯的顏色變化.當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入氮?dú)庵劣操|(zhì)試管冷卻.
Ⅱ.待冷卻后,取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中,黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色,不產(chǎn)生氣泡.
Ⅲ.、蛑械娜芤河谠嚬苤,滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液的紫色褪去.
(4)實(shí)驗(yàn)1中,氮?dú)獾淖饔檬?!--BA-->
 
,銅網(wǎng)的作用是
 

(5)證明白色固體粉末中含有+2價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
:寫(xiě)出符合要求的方程式:
 

屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
 

(6)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,增加了一個(gè)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)白色固體中不含+3價(jià)鐵,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(15分)2009年12月7日~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議,就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)

隨時(shí)間變化如圖所示:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A.降低溫度                                    B.縮小容器的容積

C.將水蒸氣從體系中分離               D.使用更有效的催化劑

(2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)K=________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______;

(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則a處的通入的是_____(填“乙醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 


(探究創(chuàng)新題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用      (填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少

        ;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

  (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:                             。

  (2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用           (填序號(hào))的量筒。

A.100 mL       B.200 mL       C.500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意       。

  (3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=   ,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年高三備考“好題速遞”系列(20) 題型:實(shí)驗(yàn)題

 


(探究創(chuàng)新題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液;

②用       (填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少

        ;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

   (1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:                              。

   (2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用            (填序號(hào))的量筒。

A.100 mL       B.200 mL       C.500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意       。

   (3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=    ,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果      (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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