Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
2. B.
   含N_A個Na⁺的Na₂O溶于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4N_A
4. D.
   2.24L SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)過氧化氫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．從溶液體積的變化進(jìn)行分析計算；
C．氮氣分子和一氧化碳分子是等電子體，且分子量相同，所以可以把混合物當(dāng)作一種物質(zhì)進(jìn)行計算，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和分子的構(gòu)成計算電子數(shù)；
D．不在標(biāo)況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol．
解答：A．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑轉(zhuǎn)移電子
2mol 2N_A
0.2mol 0.2 N_A
故A錯誤；
B．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，可得氫氧化鈉為1mol，但溶劑反應(yīng)一部分，體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C．一個氮氣分子或一氧化碳分子中都含有14的電子，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計算，2.8 g N₂和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 N_A，故C正確；
D．不在標(biāo)況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法求出2.24L SO₂與O₂混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，溶液濃度計算．