19.一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,下列說法一定正確的是( 。
A.c(N2):c(H2)=1:3B.反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量
C.v(N2)=3v(H2D.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小、且放熱的反應(yīng),結(jié)合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài),以此來解答.

解答 解:A.c(N2):c(H2)=1:3,與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判斷,故A不選;
B.物質(zhì)的量與熱量成正比,起始及轉(zhuǎn)化的量未知,不能計算熱量,故B不選;
C.(N2)=3v(H2)可知,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比,不是平衡狀態(tài),故C不選;
D.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化,為平衡狀態(tài),故D選;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,為高頻考點,把握平衡的特征及判定方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意反應(yīng)的特點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知某化學(xué)實驗的結(jié)果如表:
實驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結(jié)論正確的是( 。
A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于氯氣的敘述,不正確的是( 。
A.氯氣是一種有毒的氣體
B.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C.氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)
D.氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識,(1)以上元素中在自然界有游離態(tài)存在的是N、S、Fe元素(填元素符號).
(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示.
①若交換膜為陽離子交換膜(只允許離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液,則左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+,一段時間后右邊觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色.
②若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2molNH4Fe(SO42的溶液,右邊充滿含4molBa(OH)2的溶液,當有3.5molSO42-通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完成),則左右兩邊生成沉淀的物質(zhì)的量之比為4::7,左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++NH4++7OH-=2Fe(OH)3↓+NH3•H2O.
(3)氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料.
①氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應(yīng),該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F.
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅及氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知8838Sr位于IIA族,下列有關(guān)Sr的說法不正確的是( 。
A.8838Sr的中子數(shù)為38B.最高化合價為+2
C.原子半徑:Sr>CaD.氫氧化物為強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.在一個10L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4
回答下列問題:
(1)△H< 0(填“<”或“>”).
(2)830℃時,向一個10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B,則:
①反應(yīng)達平衡時,n (D)=0.5mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,
②該溫度下平衡常數(shù)K=1.
(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為ad
a.c(A)不再改變              b.混合氣體的密度不再改變
c.體系內(nèi)壓強不再改變        d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為2.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖所示實驗裝置,下列說法不正確的是(  )
A.裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗
B.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C.向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅
D.若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述中,正確的是( 。
A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C.等體積的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1
D.將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列與海水資源有關(guān)的生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.海水提溴B.海帶提碘C.氯堿工業(yè)D.海水曬鹽

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