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下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑ 

B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I..已知拆開或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結構式表示為如圖所示：

試根據下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量為________kJ

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

198

360

498

585

II．將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶

液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。請按要求填空：

(1)該實驗表明此反應_______(填“吸收”或“釋放”)能量， 通過圖示分析可以得出：做該實

驗時，環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

(2)根據圖示計算該NaOH溶液的濃度約是________mol·L－1。

III. 如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體

　②濃硫酸�、巯跛徜@固體　④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序號)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是

HCN

S8

結構模型示意圖

備注

－

易溶于CS2

SF6

B12結構單元

結構模型示意圖

備注

－

熔點1873K

A. HCN的結構式為H—C≡N

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子

D. 單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30個B—B鍵，含20個正三角形

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是( )

A. 離子半徑：Ca2＋＞Cl－＞S2－

B. 第一電離能：Si＞C＞N

C. 電負性：F＞S＞Mg

D. 熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質在不同條件下反應可生成不同的物質甲和乙，其中甲是一種淡黃色的固體，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A為_____，C為________。（填元素名稱）

(2)A與B形成的一種化合物與甲反應的化學方程式為______________________________。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬____________(填“離子”或“共價”)化合物。

(4)D的最高價氧化物對應的水化物和A的單質反應的化學方程式為____________________

(5)寫出物質甲的電子式__________________，用電子式表示物質乙的形成過程：__________________________________________________。

(6)E的最高價氧化物的化學式為______________。

(7)寫出C、E最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）

A. 磷 B. 鐵 C. 鈣 D. 碘

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋2

－2

下列敘述正確的是(　　)

A. L與Q形成的化合物是共價化合物 B. L、M的單質與稀鹽酸反應劇烈程度：M>L

C. Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體 D. M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是

A. SO2和NO2是主要的大氣污染物

B. 大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D. 對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（l）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數(shù)為0.75% ．則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉化率為_______，2000K時該反應的平衡常數(shù)K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

① 反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達到平衡的是_____（填序號）；

a.容器內的壓強不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2

③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量（mol）如下表所示。相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是_______（填容器代號）；

容器代號

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1 

①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為___________________。

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