關(guān)于下列說法正確的是（　�。�
A、其M電子層上的電子為8個
B、該元素位于第三周期第ⅥA族
C、最高正化合價為+2價
D、該元素是長周期元素
考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：
分析：表示的意義是：該元素質(zhì)子數(shù)為16，含有3個電子層，最外層上有6個電子，最多可以得到2個電子形成帶2個負電荷的陰離子，是S元素，據(jù)此選擇正確答案即可．
解答： 解：A、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，M層上有6個電子，故A錯誤；
B、該元素是S，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C、該元素可以形成最高價為+6價的化合物，故C錯誤；
D、該元素位于第三周期，屬于短周期元素，故D錯誤，
故選B．
點評：本題主要考查的是原子結(jié)構(gòu)示意圖以及其各部分所表示的意義，依據(jù)所給示意圖得出解題信息是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁跟鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Cl-、NO3-
B、K+、CH3COO-、SO42-
C、NH4+、HCO3-、K+
D、Na+、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）△H=E1①
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
再燃燒水煤氣：H2（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
H2O（g）△H=E3③
CO（g）+
1
2
O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）△H=E4④，試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
②E1、E2、E3、E4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
③由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進行，要使反應(yīng)條件為
 
．
（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：
①A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
 
態(tài)．
②A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
③加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子
C、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D、17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化過程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、碳燃燒B、葡萄糖氧化
C、干冰氣化D、冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是（設(shè)二者混合后體積為二者體積之和）（　�。�
A、0.5mol?L-1     160mL
B、1.0mol?L-1     160mL
C、0.5mol?L-1     80mL
D、1.0mol?L-180mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，a mL 0.1mol?L-1的CH3COOH 與 bmL 0.1mol?L-1的NaOH混合，充份反應(yīng)．
①寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

②兩溶液pH之和
 
14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是
 
．
④若混合后溶液呈中性，則a
 
b，反應(yīng)后溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常溫下，a mL pH=3 CH3COOH 與 b mL pH=11的NaOH混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液由水電離出的H+濃度之比為
 

②若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電池中，電解質(zhì)溶液為KOH（aq），向負極通入C2H4或Al（g），向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
分別通入C2H4和O2時：
①正極反應(yīng)：
 

②負極反應(yīng)：
 
．

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