【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A.升高溫度,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡速率加快,不涉及平衡移動(dòng),A符合;

B.中間試管存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),加入KI,發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-,兩個(gè)平衡右移,白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀,B不符合;

CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0,溫度升高,平衡正向移動(dòng),C不符合;

D.醋酸是弱電解質(zhì),CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍,pH<2.9+1,D不符合。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D. ②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是( 。

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,反應(yīng)①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) H1;反應(yīng)②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) H2;反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表:

t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請回答:

(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________。

(2)上述反應(yīng)①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會(huì)______(加快”、“減慢不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________

A.容器中的壓強(qiáng)不再改變 B.溶液的顏色不再改變

C.I-濃度不再變化 D.正逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:

起始濃度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應(yīng)速率最快的是_____________(”、“”),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(”、“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí),放出445kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為__。

2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

寫出N2(g)H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

3SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為160kJ·mol-1,S-F鍵能為330kJ·mol-1,試寫出S(s)F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

①H2g+ I2?2HIg+948kJ

②H2g+ I2?2HIg-2648kJ

下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):CONH22+ H2O-6eCO2+N2+6H+,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.2molO2理論上可凈化1molCONH22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行熔融氧化操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號)

a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角

2)在加酸岐化時(shí)不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

3)采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為_________________。

4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下:

已知涉及到的反應(yīng):

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位小數(shù))。

c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度__________。(填偏高、偏低無影響

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為_______________。

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