在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀．由這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明（　　）
A、I-的還原性比Cl-的強(qiáng)
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實(shí)驗(yàn)過程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不斷向右移動(dòng)
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，據(jù)此分析．
解答： 解：A、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀的溶解度有關(guān)，與離子還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化與沉淀的溶解度有關(guān)，與離子半徑大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，所以AgI的溶解度比AgCl的小，故C錯(cuò)誤；
D、由于AgCl懸濁液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，加入KI溶液，Ag+與I-結(jié)合生成溶解度更小的AgI沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-不斷向右移動(dòng)，故D正確；故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化，題目難度一般，注意把握沉淀轉(zhuǎn)化的原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
則2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更
 
（填“難”、“易”）溶的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是（　　）
A、利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀
B、該過程破壞了ZnS的溶解平衡
C、白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
D、上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol  
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（　�。�
A、+859kJ/mol
B、-859kJ/mol
C、-1403kJ/mol
D、+1403kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　　）
A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，則試樣中一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則試樣中一定有NH4+
D、透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則試樣中一定有鉀元素、沒有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和amolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成bmolC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)v正（A）═2v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)已達(dá)平衡
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 1：1
C、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
D、若起始時(shí)放入2molA和2amolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2bmolC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
，將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 

（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、x值為2
B、混合氣體的密度增大
C、平衡時(shí)N的濃度為0.3 mol/L
D、N的轉(zhuǎn)化率為20%

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