Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C.反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

 

D

【解析】

試題分析：A.1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有1mol×2×（2-1）+1mol×[6-（-2）]＝10mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．由2Cu2S+14HNO3＝2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）＝2：14，故B錯(cuò)誤；C．Cu、S元素的化合價(jià)升高，Cu2S做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．由發(fā)生的反應(yīng)可知，產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]＝1：1，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al ② NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓

B．鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑

C．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖__________ __；

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。（用離子符號(hào)表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____ _ ；

（4）寫(xiě)出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋

C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類(lèi)比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下幾個(gè)

類(lèi)比推理結(jié)論中正確的是

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成

B．在常溫下，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2＝ Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3；

C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）

A． 苯甲醛： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C． CO2的電子式：O：：C：：O D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52 B．11.70

C．11.82 D．12.00

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)：①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說(shuō)法中不正確的是

A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含很少量Mg2＋

B．①中濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

 

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