Question

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。

（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。

Answer 1

【答案】

（1）IO3-+5I -+6H+＝3I2+3H2O

（2）

（3）5：1

（4）0.12

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I -+6H+＝3I2+3H2O。

（2）碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，因此用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

。

（3）還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1。

（4）生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為

。