7．對平衡CO2（g）?CO2（aq）；△H＜0，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（　�。�
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

分析 增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應使平衡向正反應方向移動，注意溫度和壓強對平衡移動的影響．

解答 解：對平衡體系CO2 （g）?CO2（aq）△H＜0，該反應放熱，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應降低溫度，增大壓強，可使平衡向正反應方向移動，所以為了增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應降溫增壓，
故選D．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意把握影響平衡的移動的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列表述正確的是（　　）
A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．l mol/L
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對于NaCl的正確敘述是（　�。�
A．NaCl是氯化鈉晶體的分子式
B．氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子
C．NaCl晶體中不存在單個分子
D．Na+和Cl-的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是（　�。�
①氯水　②水玻璃�、蹮龎A�、芷追邸、菥G礬　⑥亞硫酸鈉．
A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在熔化狀態(tài)下不導電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在某溫度下，A+B?2C反應達到化學平衡．
（1）升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應是放熱反應，V正加快V逆加快（減慢或加快），平衡向逆反應方向移動．
（2）若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是液態(tài)或固態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在用海帶提取碘的實驗中，進行溶液與固體雜質(zhì)分離操作時要用到的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒瓶C．漏斗D．分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在50ml 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：
（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化濃度不變
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是Zn-2e-=Zn2+
（3）如不考慮H+在陰極上放電，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28g，陰極上的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構成的電池裝置，它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
（1）負極上的電極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）消耗標準狀況下5.6LO2時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）開始放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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