（2011?上海）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是（　　）
分析：根據(jù)高爐煉鐵基本原理，物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵．
原理：C+O2
  △  
.
 
CO2 CO2+C
 高溫 
.
 
2CO Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．
解答：解：過程及反應(yīng)方程式如圖可知，煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，
氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C-CO2-CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原．
故選D．
點評：此題考查的是對于化工生產(chǎn)中高爐煉鐵所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生需了解被氧化、被還原的概念，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)時解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
（Ⅰ）取5mL0.1mol?L-1的KI溶液，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現(xiàn)象分別為
溶液呈棕黃色
溶液呈棕黃色
、
溶液分層，下層CCl4層呈紫色
溶液分層，下層CCl4層呈紫色
．
（2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設(shè)計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想．
猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想                           
①請將相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一：
取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液
取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液
 產(chǎn)生藍色沉淀
猜想一不成立
猜想一不成立
步驟二：
往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩
往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩
乙醚層呈血紅色
乙醚層呈血紅色
 “猜想二”成立
②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色
錐形瓶中溶液顏色
的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為
0.496
0.496
mol/L．
已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為
1.2
1.2
%．
（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是
c
c
（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京模擬）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）
．
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
4
4
，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（3）下列說法正確的是
BCDE
BCDE
（填字母）．
A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
．
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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