【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

【答案】D

【解析】A、H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，選項A錯誤；B、一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，選項B錯誤；C、H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，選項C錯誤；D、一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-，選項D正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

A. 將海帶灼燒成灰

B. 過濾得含I－溶液

C. 萃取后下面放出碘的苯溶液

D. 分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

(1)①中廢渣的主要成分是__________________________；

①中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

(2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分)：R2(SO4) (水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________________________________；

實驗室進行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。

(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗當加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃時取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g)，在恒溫時由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是

A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1

B. 增大壓強（通過改變體積實現(xiàn)），混合氣體的顏色不變

C. 正、逆反應速率的比值是恒定的

D. 達到平衡時，用同種物質表示的正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（ ）

①一定是溶液 ②有丁達爾效應 ③能全部透過半透膜 ④可以全部透過濾紙

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，它與水反應有氣體生成。下列關于氫化銨敘述正確的是

A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B. 電子式是

C. 與水反應時，NH4H是氧化劑

D. 固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（ ）

A.反應中氮元素被氧化

B.還原性NH4+＞Cl-

C.反應中氯元素被還原

D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

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【題目】下列是幾則廣告語,請判斷在上述廣告語中，有多少條在科學性上有明顯的錯誤？

①這種食品由純天然谷物制成，不含任何糖類，糖尿病患者也可放心大量食用

②這種飲料含有多種無機鹽，能有效補充人體運動時消耗的能量

③這種礦泉水含有人體所需的部分大量元素和微量元素

④這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素

A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條

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