5.下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是( 。
A.半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+B.沸點(diǎn):H2O<H2S<H2Se
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CO2

分析 A、電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大半徑越;
B、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,含有氫鍵的沸點(diǎn)較高;
C、元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
D、根據(jù)熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體分析.

解答 解:A、電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:F->Na+>Mg2+>Al3+,故A正確;
B、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,水分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高,則氫化物熔沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,故B錯(cuò)誤;
C、非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 故C正確;
D、SiO2為原子晶體,NaCl為離子晶體,CO2為分子晶體,熔點(diǎn)順序:原子晶體>離子晶體>分子晶體,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查,注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系,把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用以下方法制取氫氣,反應(yīng)速率最小的是( 。
A.冬天,塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
B.冬天,粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
C.夏天,塊狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)
D.夏天,粉末狀的鋅與2mol/L稀硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是(  )
A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.汽油的產(chǎn)量D.合成纖維的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)與H2(g)過(guò)程的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol
D.CO(g)與H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.油脂的氫化屬于還原反應(yīng),又屬于加成反應(yīng),生成物為純凈物
B.油脂經(jīng)皂化反應(yīng)后,可用飽和食鹽水使硬脂酸鈉析出
C.2mol蔗糖的水解產(chǎn)物是1mol葡萄糖和1mol果糖
D.淀粉溶液和稀硫酸共熱后發(fā)生水解反應(yīng),冷卻后加少量銀氨溶液,水浴加熱后會(huì)出現(xiàn)光亮的銀鏡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.(Ⅰ)觀察圖A、B、C,回答下列問(wèn)題:

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一塊銅片,可觀察到銅片沒(méi)有(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生.再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(見(jiàn)圖A),組成一個(gè)原電池,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池(見(jiàn)圖B,假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失,鋅失去的電子完全沿導(dǎo)線到銅電極),當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí),則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為(溶液體積變化忽略不計(jì))c(H2SO4)=1mol/L、c(ZnSO4)=1mol/L.
(3)如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接,插入氯化鈉溶液中(見(jiàn)圖C),放置數(shù)天后,寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
(Ⅱ)將銅粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液處埋,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃)20304050607080
銅的平均溶解速率
(×10-3mol•L-1•min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是溫度升高H2O2的分解速率加快,導(dǎo)致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向苯酚溶液中滴加稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚
B向待測(cè)液中加入碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇
C向3ml5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氫氧化鈉溶液,再向其中加入0.5ml乙醛,加熱檢驗(yàn)醛基
D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,冷卻,繼續(xù)滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.(1)按系統(tǒng)命名法命名:化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基庚烷,的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷.
(2)寫出反應(yīng)方程式:酚醛樹(shù)脂的生成:,
將少量水楊酸溶液()滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式:,
CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式:CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2(OH)COONa+CH3CH2OH+NaCl.

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