【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L,下列關(guān)系正確的是
A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1
【答案】C
【解析】A.將mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%,溶液中溶質(zhì)不變,溶液質(zhì)量為原來的一半,則濃度增大一倍,即b=2a,故A錯誤;B、C、D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a→2a%,設(shè)原溶液1 L,則n(H2SO4)=1 L×c1 molL-1=c1 mol,設(shè)溶液的質(zhì)量為1000ρ1,蒸發(fā)掉水后,溶液質(zhì)量為,蒸發(fā)后溶液的體積為=L,所以c2==mol/L=2c1,而ρ2>ρ1,則c2>2c1,故C正確、B與D錯誤;答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,b是Y元素的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時,0.1mol·L-1的a溶液的pH為1, d為紅棕色氣體,e為無色氣體。下列說法正確的是
A. 元素的非金屬性:Y>Z>X
B. 反應(yīng)①中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C. 原子半徑的大。篩<Z<W
D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,說法不正確的是
A.作氧化劑,具有氧化性
B.氧化性:>
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下:
已知:25℃時,部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
請回答:
(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
(2)(NH4)2S的電子式為________________;“凈化”時,加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中,發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據(jù)此判斷,操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應(yīng)式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時,所得固體的化學(xué)式為______________________。
②1150℃時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們請游爺爺講述抗戰(zhàn)故事,爺爺打開一個珍藏的箱子,拿出一件粗棉布軍裝、一把黃銅軍號、一副玻璃眼鏡和一本記有烈士名單的塑料封皮筆記本,給同學(xué)們講述了當(dāng)年的慘烈戰(zhàn)事。下列說法不正確的是( )
A. 棉是天然高分子材料 B. 黃銅是合金
C. 塑料是合成高分子材料 D. 玻璃是合成纖維材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
以A(C8H18O)為主要原料,合成高分子化合物M、N的一種路線如下:
已知:①(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)
②(R表示烴基或氫原子)
③(R和R′表示烴基或H原子)
請回答:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(2)B的化學(xué)名稱為_____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。
(3)C分子中最多有______________個原子在同一平面上。
(4)B→N的反應(yīng)類型為_______________。
(5)F→M的化學(xué)方程式為________________。
(6)W是F的同系物,比F少一個碳原子。同時滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上連接兩個取代基; ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
W的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是________(填選項(xiàng)字母)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(7)參照上述合成路線和信息,以甲醛、乙醛和三氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1
已知:
①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。
②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:________________________ 。
③下列說法正確的是____________(填標(biāo)號)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度
D.圖中壓強(qiáng)p12
④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。
⑤200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向20mL0.1 mol·L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液PH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a點(diǎn)所示溶液中: c(H2R) + c (HR-) +c (R2-)=0.1 mol·L-1
B. b點(diǎn)所得溶液中: c (H2R) + c (H+)= c (HR-) + c (OH-)
C. c點(diǎn)所得溶液中: c (HR-)= c (R2-)
D. a、b、c、d中,d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是
A. 如電極材料均改為銅板,電解池的總反應(yīng)方程式不變
B. 向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色
C. c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜
D. 相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為1:2
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