Question

16．兩份質(zhì)量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 3：2
• B． 2：1
• C． 8：1
• D． 2：9

Answer 1

分析 第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體2.24L為O₂、CO₂，將第一份生成的氣體，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，導(dǎo)致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結(jié)合方程式計(jì)算過氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答 解：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
2.016L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 氣體物質(zhì)的量減少△n
2      2                  1
n      m             0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以n=m=0.02mol，
若CO₂完全反應(yīng)，則第一份生成CO₂的物質(zhì)的量為0.02mol，O₂的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，
2Na₂O₂ +4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
0.16mol             0.08mol
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.02mol           0.02mol
所以Na₂O₂為0.16mol，NaHCO₃為0.02mol，
則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為0.16mol：0.02mol=8：1；
若CO₂有剩余，則Na₂O₂的物質(zhì)的量為：0.02 mol，
2Na₂O₂ +4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
0.02mol              0.01mol
則第一份生成O₂的為0.01mol，所以CO₂的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.09mol            0.09mol
所以Na₂O₂為0.02mol，NaHCO₃為0.09mol，
則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.09mol=2：9，
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵討論二氧化碳與過氧化鈉過量反應(yīng)，注意過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)情況，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．