【題目】用石墨電極電解50mLCuSO4的溶液,兩極上均收集到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合液中Cu2物質(zhì)的量濃度為

A. 1mol·L1 B. 2 mol·L1 C. 3mol·L1 D. 4 mol·L1

【答案】D

【解析】電解50mLCuSO4的溶液,陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-→H2↑,兩極均收集到4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,即均生成0.2mol的氣體,陽(yáng)極生成0.2mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.8mol電子,而陰極上生成的0.2molH2只得到了0.4mol電子,所以剩余0.4mol電子由銅離子獲得,則溶液中有0.2mol銅離子,據(jù)c= 得到銅離子的濃度為: =4mol/L。答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后,無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A. 該溶液中一定含有SCN B. 氧化性:Fe3>Cl2

C. Fe2與SCN不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2被氧化為Fe3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是( )

A.Ba2+、K+、SO42— B.Ca2+、NO3、Cl

C.Na+、Mg2+、OH D.H+、Cl、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應(yīng)生成ZnOAg的熱化學(xué)方程式為

A. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

B. Zn+Ag2O===ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. 2Zn(s)+2Ag2O(s)===2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列實(shí)驗(yàn)問題。

Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:

(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450ml的容量瓶,某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制,你認(rèn)為該提議_________(合理、不合理”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn);卮鹣铝袉栴}:

注:硬質(zhì)玻璃管中①、、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,ab分別為兩個(gè)小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________

(2)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_____________、__________________________(SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))

(3)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶,一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號(hào)位置的濾紙滴加______________溶液,該試劑的作用是_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Y和W在同一主族 B. X和R在同一周期

C. Y的最高正化合價(jià)為+7 D. Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+Fe3+離子,其綜合利用如下:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

1)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

2)步驟后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是___________。

3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過(guò)濾、洗滌。步驟中反應(yīng)溫度一般需控制在35以下,其目的是___________

4)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

5)步驟,FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH8.5c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3___________(沒有)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2Ksp8×10-16

6)向TiO2+溶液中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因。___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列問題:

(1)BaO2的電子式為 __________________。

(2)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。

(3)配平下列反應(yīng)方程式: ____MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成,某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成:

已知:氣體A能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答:

(4)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:____________________________

(5)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:________________________________________。

(6)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:_______________________。

(7)寫出化合物甲的化學(xué)式______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:

(1)該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,_______(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v____v(填>、<或=)。

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:l

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成ImolM

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(選填字母)

A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案