Question

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1]：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1 mol N2、 3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃度 (mol·L－1)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．2c₁>c₃　　　　　　　　B．a＋b＝92.4

C．2p₂<p₃                D．α₁＋α₃>1

Answer 1

B　[采用“一邊倒”的方法知甲、乙是兩個(gè)相同的裝置，且甲中生成的NH₃與乙中分解的NH₃的和為2 mol，則B項(xiàng)正確；此時(shí)c₁＝c₂，α₁＋α₂＝1。而丙中加入的NH₃是乙中的兩倍，開(kāi)始時(shí)c₃＝2c₂，但丙中壓強(qiáng)亦是乙中的兩倍，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)2c₁<c_3,2p₂>p₃，A、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，不利于NH₃的分解，則α₂>α₃，故α₁＋α₃<1，D錯(cuò)誤。]