【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是(
A.熱化學(xué)方程式是H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者

【答案】D
【解析】解:A、圖象中當(dāng)放熱483.6KJ時(shí),是生成液態(tài)水的時(shí)候,故熱化學(xué)方程式應(yīng)是H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣241.8 kJ/mol,故A錯誤; B、A點(diǎn)時(shí),只說明NO2和N2O4的消耗速率相等,而當(dāng)NO2和N2O4的消耗速率之比為2:1時(shí),反應(yīng)才達(dá)平衡,故B錯誤;
C、T1℃時(shí),A和B的溶解度相同,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,當(dāng)升溫到T2℃時(shí),兩者的溶解度均變大,無晶體析出,故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變,仍相等,故C錯誤;
D、從圖象可以看出,加水稀釋時(shí),HA的pH變化大,故HA的酸性強(qiáng)于HB,而酸越弱,其對應(yīng)的鹽越水解,故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,NaB的水解程度大,pH更大,其pH前者小于后者,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖,請回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式 , 反應(yīng)類型;
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體,寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:;
(3)為了檢驗(yàn)乙烯的生成,試管中應(yīng)盛放 , 現(xiàn)象為;
(4)洗瓶中盛放的試劑為 , 作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 . 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列敘述錯誤的是(
A.應(yīng)先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應(yīng)充滿U型管左側(cè)
C.關(guān)閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應(yīng)停止后打開活塞,氣體變成紅棕色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是(  )

A. 銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示),下列說法正確的是( ) ①a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,則5>a>2;
③稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組比較不正確的是 ( )

A. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B. 堿金屬Li、Na、K單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物

C. 熔、沸點(diǎn):Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaCO3)=2.6×109。該溫度下,下列說法不正確的是( )

A. 同濃度的Na2SO4Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C. BaSO4BaCO3共存的懸濁液中,

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù);

⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次;

請回答下列問題:

1以上步驟有錯誤的是(填編號)_____________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________ (偏大、偏小無影響”)。

2步驟④中,量取20.00mL待測液應(yīng)使用________________ (填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果____________(填偏小無影響)。

3步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。

4以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積(mL

NaOH溶液體積讀數(shù)(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的原因是______

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.錐形瓶用待測液潤洗

CNaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長,有部分變質(zhì)

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

5根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計(jì)算可得,該鹽酸濃度為____________mol·L1

6室溫下,用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是______

A表示的是滴定醋酸的曲線

BpH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

CV(NaOH) =20mL時(shí),c( Cl )=c(CH3COO )

DV(NaOH) =10mL時(shí),醋酸溶液中:c( Na+ )c(CH3COO)c( H+ )c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說法不正確的是(
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O﹣24e═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動

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同步練習(xí)冊答案