對于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的（　�。�
A．溶液中存在電離平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）
A、硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，用等號連接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A錯誤；
B、向溶液中滴加少量濃硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，其中氫離子對銨根離子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+產(chǎn)生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正確；
C、加水稀釋對水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+起到促進(jìn)作用，但是稀釋過程會導(dǎo)致溶液體積增大，所以酸性減弱，但是氫氧根離子濃度會增大，故C錯誤；
D、該溶液中的物料守恒：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D錯誤．
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是   （      ）
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明礬 ④綠礬 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白質(zhì) ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列說法不正確的是(  )
A．若a＞b，測得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B．若a＞b，測得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)
C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性：HX＜HY
D．若a=b，并測得c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物質(zhì)是（　　）
A．適量的HCl氣體B．適量的醋酸鈉固體
C．適量的稀HNO3D．適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）
A．溶液中四種離子之間可能滿足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
B．若溶液中離子濃度滿足：[Na+]=[CH3COO-]，則該溶液一定呈中性
C．若原溶質(zhì)為CH3COONa，則[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D．若溶液中離子濃度滿足[H+]＞[OH-]，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為______；
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是______（填序號）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為c2，則c1______c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．H2O+H2O?OH-+H3O+

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