【題目】已知A,B,C,D,E,F(xiàn),G七種元素為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù);B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍;E,F(xiàn),G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水,E,F(xiàn),G的最外層電子數(shù)之和為10.回答下列問題.
(1)元素D、F的名稱、;
(2)C元素在周期表中的位置;
(3)用電子式表示D,E兩元素形成的1:1的化合物的形成過程其中含有的化學(xué)鍵的類型
(4)寫出分別由A,D,E,G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)寫出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 .
【答案】
(1)氧;鋁
(2)第二周期ⅤA族
(3);離子鍵、共價(jià)鍵
(4)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
(5)OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),說明原子核內(nèi)無中子,應(yīng)為H元素;B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,為C元素;D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,為O元素,則C為N元素;E、F、G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水,則F為Al,E為Na,E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10,可知G的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6,為S元素,(1)由以上分析可知D為氧元素,F(xiàn)為鋁元素,所以答案是:氧;鋁;(2)C為N元素,位于周期表第二周期ⅤA族,所以答案是:第二周期ⅤA族;(3)D,E兩元素形成的1:1的化合物為過氧化鈉,為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,形成過程為 ,所以答案是: ;離子鍵、共價(jià)鍵;(4)由A、D、E、G四種元素組成的兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3 , 二者反應(yīng)生成二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑,
所以答案是:NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(5)氫氧化鋁具有兩性,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,離子反應(yīng)方程式為OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O,所以答案是:OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求,廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是
A. 簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
B. 體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%
C. 六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%
D. 面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí),合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。
(2)在一定溫度下,將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),H2轉(zhuǎn)化率是50%,該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(結(jié)果用最簡分?jǐn)?shù)表示);欲使K增大,可以采取的措施是______。
(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)
a.及時(shí)分離出NH3 b.升高溫度 c.增大壓強(qiáng) d.使用催化劑
(4)NH3能分解為N2和H2,在相同條件下,測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3,則氨的分解率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力,含有上述中的三種相互作用力的晶體是( )
A. SiO2晶體 B. CCl4晶體 C. NaCl晶體 D. 石墨晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。
(2)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù),計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,t_____________1.5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一小塊鈉投入盛有煤油(與水不相溶)和水的燒杯中,可以觀察到的現(xiàn)象是
A. 鈉浮在燒杯中的液面上 B. 鈉沉在燒杯的底部
C. 鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng),直到反應(yīng)結(jié)束 D. 煤油會(huì)燃燒起來,產(chǎn)生很濃的黑煙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系
① 是溶液 ② 是膠體 ③ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④ 能透過濾紙 ⑤ 不能透過濾紙 ⑥ 靜置后會(huì)析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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