【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:
①H+移向 極(填“a”或“b”),c極的電極名稱是 ,
②a極發(fā)生的電極反應式為 。
③c極發(fā)生的電極反應式為 。
④標準狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時,B裝置中溶液最多減重 g。(裝置中氣體的溶解性忽)不計)
【答案】①b(1分),陽極(1分)②SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-(2分)
③4OH--4e-=O2+2H2O(2分) ④12(2分)
【解析】
試題分析:①A裝置的b電極通入氧氣,所以A是原電池,b是正極,a是負極。原電池中陽離子向正極移動,即氫離子移向b電極;c電極與正極相連,作陽極;
②a電極是負極,SO2失去電子,發(fā)生氧化反應,電極反應式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-;
③標準狀況下3.36LSO2是0.15mol,轉移0.3mol電子。B裝置是惰性電極電解硫酸銅溶液,析出銅、放出氧氣,根據電子轉移守恒可知氧氣是0.3mol÷4=0.075mol,質量是2.4g,銅是0.3mol÷2=0.15mol,質量是9.6g,所以B裝置中溶液最多減重2.4g+9.6g=12g。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質,請回答相關問題。
(1)實驗室中少量的鈉通常保存在__________中,在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰,同時生成________________色的固體,寫出該產物與H2O反應的化學方程式:___________________。
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(4)該同學在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
②根據計算,該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________。
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定,發(fā)現濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。
A.燒杯未進行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,并進行定容
D.往容量瓶轉移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①A、B、C、D 4種物質均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z,元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數依次遞增。
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、-1價、+1價、+5價。
③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應,可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質。
請回答下列問題:
(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號:X________,Y________,Z________。
(2)寫出A、B、C、D的化學式:A________,B________,C________,D________。
(3)寫出③中反應的化學方程式________________________。
(4)寫出④中反應的化學方程式________________________。
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【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)發(fā)生氧化反應的是 極,電極反應式為 。
(2)若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的H+濃度為 。
(3)若將溶液恢復到與電解前一樣,則需加入 mol的 。
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液
①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)_________,
(2)陰極、陽極都有氣體產生,且體積比(相同條件下)為1∶1的是(填序號)_________
其陽極的電極反應式是_________________________,
電解的總方程式是_____________________________。
(3)陰極、陽極都有氣體產生,其中溶液pH變小的是_________,pH變大的是___________。(填序號)
(4)一個電極析出金屬,一個電極逸出氣體,且溶液pH明顯減小的是____________(填序號),其總反應的化學方程式是_____________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
①1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
②過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA
④235g核素發(fā)生裂變反應:,凈產生的中子()數為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當生成標況下2.24LNO時,溶液中的氮原子數為0.4NA個
⑦標準狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉移電子數為0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA
⑨25℃時,1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子
A.②⑥⑧ B.①②⑥ C.③⑦⑧ D.①⑤⑨
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關HF和HC1判斷正確的是
A. 鍵長:HF>HCl B. 鍵能:HF>HC1
C. 穩(wěn)定性:HCl>HF D. 共用電子對偏移程度:HCl>HF
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導電的化合物,叫做非電解質
B.電解質、非電解質都對化合物而言,單質不在此范疇
C.在水中的電解質一定都導電性很強
D.水是極弱的電解質
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