用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí),停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積,應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是
( 。
A.CuSO4B.CuSO4?5H2OC.CuOD.Cu(OH)2
CuSO4溶液存在的陰離子為:SO42-、OH-,OH-離子的放電能力大于SO42- 離子的放電能力,所以O(shè)H-離子放電生成氧氣;
溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+,Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力,所以Cu2+離子放電生成Cu;
溶液變成硫酸溶液;
電解硫酸銅的方程式為:2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2 Cu+O2 ↑+2H2SO4,
所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅,因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng),但和氧化銅反應(yīng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,所以向溶液中加入氧化銅即可,
故選C.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí),停止通電,若使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度、原體積,應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是
( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?三明一模)下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí),繼續(xù)再通電一會(huì),則加入下面物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度和體積的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電,則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時(shí)需加入適量的物質(zhì)。如果使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復(fù)到電解前的狀況,所加入的物質(zhì)是(    )

A.CuSO4                                     B.CuSO4·5H2O

C.CuO                                        D.Cu(OH)2

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