【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是( )

A. Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2

B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產(chǎn)生氣體:NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 實驗室用NaOH溶液吸收多余的NO2:3NO2 +2OH=2NO3+H2O+NO↑

【答案】D

【解析】

A、Al與氫氧化鈉溶液反應,Al先與水反應:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3再與NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,兩式合并:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不符合題意;B、玻璃中含有SiO2,玻璃塞是磨口的,SiO2外露SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,不符合題意;C、利用NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解,NH4+ + OH-NH3↑+ H2O,不符合題意;D、用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O,符合題意。答案選D。

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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關,下列說法正確的是

A. 滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物

B. 大豆中含有豐富的蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變?yōu)榱税被?/span>

C. 棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素

D. 常用于制備染料、醫(yī)藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A. 達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時,消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v(NH3)=3v(H2O)

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【題目】2L密閉容器中,發(fā)生反應2A+B=2C+D,若最初AB都是8mol,在前10s A 的平均速率為0.24molLs-1,則10sB的物質的量是

A.2.4molB.3.2molC.4.8molD.5.6mol

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【題目】化學反應過程中,不僅有物質的變化,同時還伴有能量的變化。

1已知H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,回答下列有關中和反應反應熱的問題。

①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液與稍過量NaOH反應,能放出________ kJ熱量。本實驗中用稍過量的NaOH的原因是_____________

②上圖裝置中儀器A的名稱是_____,作用是______________________;

③用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的ΔH_____________(偏大、偏小無影響”)。

2已知:拆開 lmol H—H鍵、lmol NH鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是a kJb kJ、c kJ,則N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H_______kJ/mol。(a、b、c表示)

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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol

AgCl沉淀,此氯化鉻最可能為( )

A. [Cr(H2O)6] Cl3

B. [Cr(H2O)5Cl] Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O

D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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【題目】當光束通過蛋白質溶液時,可產(chǎn)生丁達爾效應,表明蛋白質溶液屬于 ( )

A.純凈物B.溶液C.膠體D.濁液

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【題目】組成細胞的各種化學元素在細胞中以什么形式存在:

A. 全部以離子形式存在 B. 全部以無機物形式存在

C. 大多數(shù)以化合物形式存在 D. 全部以有機物形式存在

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【題目】某同學利用右圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理,鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液。下列敘述正確的是( )

A. 導線中電子流向為b→a

B. 電池工作時,電流方向a→b

C. 電池工作時,鹽橋中的K+向右側燒杯移動,Cl-向左側燒杯移動

D. 電池工作時,鹽橋中的K+向左側燒杯移動,Cl-向右側燒杯移動

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