某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中不會(huì)大量減少的離子是（　　）
A、NH4+
B、Fe2+
C、Ag+
D、Al3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少；Fe2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少；銀離子與加入的鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，只有鋁離子的濃度基本不變，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成AgOH、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則AgOH、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AgCl、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：Ag+、NH4+和Fe2+，不會(huì)大量減少的為Al3+，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性、氧化還原反應(yīng)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA 個(gè)氧原子
B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 個(gè)NO3-
C、常溫下，34gNH3含有6NA 個(gè)N-H共價(jià)鍵
D、1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學(xué)式：②
 
、③
 
．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中
 
（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是
 
．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
 
管通入
 
氣體，再從
 
管中通入
 
氣體．
（6）有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式
 
；
（2）常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子（CO32-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）．
A、448mL
B、672mL
C、896mL
D、224mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號(hào)）
（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是
 
．
（5）寫出步驟（b）的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol?L-1）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出（　　）
A、1.12L氧氣
B、1.12L氫氣
C、2.24L氫氣
D、2.24L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/L NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸他體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA、VB的關(guān)系是
 
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案