(1)在溫度t℃時，某溶液中c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，則t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

x＝________．Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)常溫下，向100 mLpH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________．

答案：
解析：

　　(1)大于(2分)

　　(2)2(2分)　5×10－3 mol·L－1(2分)

　　(3)大于(2分)　0.01 mol·L－1(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：
3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），（b為≤3的正整數(shù)）．
4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率
.
v
（B）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
10.8
10.8
．
由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是
3mol
3mol
、
2mol
2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度T時，向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
 
．
（2）在溫度T時，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
 
；T
 
（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L；此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省泰州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)在溫度t℃時，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，則該溫度下水的離子積Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此溫度下pH均為4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為________．

該溫度下，將100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________．

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中離子濃度由大到小的順序________．無論氨水與硫酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是c(NH)＋c(H+)＝________．

(3)常溫下，pH＝10的強堿AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等體積混合后溶液顯酸性，生成鹽的化學(xué)式為________．若AOH與H3B完全中和所得正鹽溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為________．

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